Enlace Químico

Laboratorio #3

Enlace Químico

Objetivos:
*determinar el tipo de enlace de las diferentes sustancias
*predecir la polaridad de los compuestos covalentes
*identificar entre los electrolitos fuertes y debiles por su capacidad de conducir la corriente eléctrica.

Materiales y Reactivos utilizados:
*equipo para medir la conductividad eléctrica , un vasito de 150mL, probeta , trípode, varilla de vidrio , agua destilada.
*HCl(0.1M) , CH3COOH (0.1M), NaOH (0.1M), NH4OH (0.1M), NaCl 1%, CuSO4(0.1M) , etanol 96%, solucion de glucosa 5%, benceno


Resultados:

Compuestos	Intensidad Foco	Iones Presentes	Compuesto Iónico	Compuesto Covalente		Electrólito		No Electrólito
				Polar	Apolar	Fuerte	Débil
Agua destilada								No
Agua potable								No
Ácido Clorhídrico HCl	Fuerte	H+ Cl-	H+ Cl	✔		Cl	H
Ácido Acético CH3COOH								No
Hidróxido de Sodio NaOH	Débil	Na+ OH-		✔		OH	Na
Cloruro de Sodio NaCl	Fuerte	Na+ Cl-			✔	Cl	Na
Hidróxido de Amonio NH4OH								No
Sulfato de Cobre CuSO4	Fuerte	Cu SO4			✔	Cu	So4
Etanol                  C2H5-OH								No
Glucosa C6H12O6								No
Benceno								No

Reacciones Químicas

Laboratorio #2

Reacciones Químicas

Objetivos:  Estudiar los diferentes tipos de reacciones químicas que se producen comúnmente en el laboratorio.


Materiales y Reactivos utilizados:

*tubos de ensayo, fosforos, goteros, pinzas, mechero de alcohol

*Magnesio (solida-cinta) , zinc metálico , KCLO3 , BaCl2 (0.1M), HCl(0.1M) , K4(Fe(CN)6) (0.1M), Na2SO4 (0.1M), K2CrO4 (0.1M), CuSO4 (0.1M), Pb(NO3)2 (0.1M) , Ag(NO3 (0.1M), NaCl (0.1M), NH4OH (6M), NH4OH

Resultados:

I- Parte 

2Mg + O2 --> 2MgO

* se convirtio en cenizas 

III- Parte 

 Pb(NO3)2 + 2HCl --> PbCl2 + 2HNO3

2K2CrO4 + 2HCl --> K2Cr2O7 + H2O +Cl2

* amarillo intenso

IV- Parte

AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3

*precipitado color chocolate claro 

2AgCl + 2NH4OH --> 2AgOH + 2NH4Cl

* se convirtio un complejo 

VI- Parte 

CuSO4 + 4NH4OH --> CuOH + NH4SO4

*cambio de color a azul intenso 

* es un complejo de Cu con NH4

Propiedades de los elementos: Clasificación Periódica

Laboratorio #1

Objetivos: Estudiar las propiedades de elementos conocidos y vistos como un grupo o familia

Procedimiento:

 I Familia de los halogenos (Grupo VIIA)

A- Solubilidad en agua de los haluros de plata
 -Anote el color de los precipitados y ordene los haluros de acuerdo a la cantidad formada:
 *Blanco soluble -->NaF + AgNO3
 *Blanco poco precipitado de color blanco --> KCl + AgNO3
 *Blanco precipitado de color blanco --> KBr + AgNO3
 *Transparente precipitado amarillo KI + AgNO3

 -Las ecuaciones serian:
 *NaF + AgNO3 --> NaNO3 + AgF
 *KCl + AgNO3 --> KNO3 + AgCl
 *KBr + AgNO3 --> KNO3 + AgBr
 *KI + AgNO3 --> KNO3 + AgI

 - Ordene los haluros de plata de menor a mayor solubilidad en agua
 *KI + AgNO3 --> KNO3 + AgI
 *KBr + AgNO3 --> KNO3 + AgBr
 *KCl + AgNO3 --> KNO3 + AgCl
 *NaF + AgNO3 --> NaNO3 + AgF

- Ecuaciones 

*2AgCl + 2NH4OH --> 2AgOH + 2NH4OH

*2AgBr + 2NH4OH --> 2AgOH + 2NH4Br

*2AgI + 2NH4OH --> 2AgOH + 2NH4I

- Ordene los haluros segun la solubilidad del precipitado en amoniaco 

*NaF + AgNO3

*KCl + AgNO3

*KBr + AgNO3

*KI + AgNO3

II- Familia de los metales alcalinos (Grupo IA)

- Reaccion que ocurre, es: * 2Li + H2O --> 2LiOH + H2

                                          * 2Na + H2O --> 2NaOH + H2

                                          * 2K + H2O --> 2KOH + H2

- Propiedad es el agua

III- Familia de los metales alcalino - terreos (Grupo IIA)

*MgCl2 + H2SO4 --> MgSO4 + HCl

*CaCl2 + H2SO4 --> CaSO4 + HCl

*SrCl2 + H2SO4 --> SrSO4 + HCl

*BaCl2 + H2SO4 --> BaSO4 + HCl

- Bario es mas pesado por ende es menos soluble en agua