Presentacion 2013

Universidad Latina de Panamá

Facultad Ciencias de la Salud 

Farmacia 

Química Inorgánica 

Laboratorios y Tareas

Presentado por:

• Mónica Lee
• Jamie Movilla
• Yamileth Camarena
• Dariela Ibarra
• Gina Jimenez 
• Katherine Otero
• Fernando Hao
• Francisco Solano 

Profesor:

• Abdiel Atencio

Tarea #3

Tarea #3

Catión	Complejos con NH3	Complejos con OH-
Ag+	Ag(NH3)2+	Ag(OH)
Pb2+	Pb(NH3)2	Pb(H2O)3(OH)3-
Cu2+	Cu(NH3)42+ (azul)	Cu(OH)2+
Cd2+	Cd(NH3)42+	Cd(OH)2+
Sn4+	Sn(NH3)4+	Sn(OH)62-
Sb3+	Sb(NH3)3+	Sb(OH)4-
Al3+	Al(NH3)3+	Al(OH)4-
Ni2+	Ni(NH3)2+ (azul)	Ni(OH)2+
Zn2+	Zn(NH3)42+	Zn(OH)42-

Tarea 2

Tarea #2 

Valencia	Formula	N. Sistemática	N.Stock	N.tradicional
3	NH3	Trihidruro de nitrógeno	Hidruro de nitrógeno III	Amónico
3	PH3	Trihidruro de fosforo	Hidruro de plomo III	Fosfina
3	AsH3	Trihidruro de arsénico	Hidruro de arsénico III	Arsina
3	BH3	Trihidruro de boro	Hidruro de boro III	Borano
3	SbH3	Trohidruro de antimonio	Hidruro de antimonio III	Estibina
4	CH4	tetrahidruro de carbono	Hidruro de carbono IV	Metano
4	SiH4	Tetrahidruro de boro	Hidruro de silicio IV	Silano

                                                                                                 

Valencia	Formula	N. Sistematica	N. Stock	N. tradicional
2	NO	Monóxido de nitrógeno	Oxido de nitrógeno II	Oxido nitroso
4	NO2	Dióxido de nitrógeno	Oxido de nitrógeno IV	Oxido nítrico
3	N2O3	Trióxido de dinitrogeno	Oxido de nitrógeno III	Anhídrido nitroso
5	N2O5	Pentaoxido de dinitrogeno	Oxido de nitrógeno V	Anhídrido nítrico

Tarea 1

Tarea #1 Química Inorgánica 

       1- Mencione las tres generalizaciones base que Dalton utilizó para proponer  su teoría atómica

•       La ley de las proporciones definidas
•        La ley de la conservación de la masa
•        La ley de las proporciones multiples

2- Complete el siguiente cuadro:

PARTICULAS	SIMBOLOS	CARGA ELECTRICA	LOCALIZACION EN EL ATOMO
Protón	p+	Positivo +1	En el nucleo
Neutrón	n ±	Neutro 0	En el nucleo
Electrón	e-	Negativo -1	Fuera del nucleo

      3- Defina: Número Atómico, Número  Másico, Masa Atómica.

•     Numero atómico: l número atómico es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z y es la identidad del átomo, y sus propiedades vienen dadas por el número de partículas que contiene. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones y protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene número igual de electrones y protones 
•       Numero másico: es la suma del número de protones y el número de neutrones. Se simboliza con la letra A. Suele ser mayor que el número atómico, dado que los neutrones del núcleo proporcionan a éste la cohesión necesaria para superar la repulsión entre los protones.
•       Masa atómica: es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo. La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos

3       4-     Que afirma el principio de Incertidumbre de Heisenberg?.

•          El principio de Incertidumbre de Heisenberg afirma que nunca se puede determinar con exactitud dónde se encuentra el electrón; pero aún cuando no se conozca su lugar exacto, podemos hablar de la Densidad Electrónica, que es la probabilidad de encontrar al electrón en una parte determinada del orbital. Un Orbital es un estado permitido de energía de un electrón, con una función asociada de probabilidad que define la distribución de la densidad electrónica en el espacio.    

5- Qué es una molécula y qué es un ión?

•      La molécula es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia, y se encuentra formada por dos o más átomos. Los átomos que forman las moléculas pueden ser iguales o distintos.  Es  una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización. Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones  y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes.